GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC 10

     

Nội dung bài xích giảng trình diễn các thí nghiệm tìm thấy electron, hạt nhân, proton, nơtron và cụ thể đặc điểm những loại hạt vào nguyên tử: Điện tích, khối lượng...

Bạn đang xem: Giải bài tập hóa học 10


1. Cầm tắt lý thuyết

1.1.Thành phần kết cấu nguyên tử

1.2.Kích thước và khối lượng nguyên tử

2. Bài bác tập minh hoạ

3. Rèn luyện Bài 1 chất hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK với Nâng caoChương 1 bài 1

4.Hỏi đáp vềBài 1: thành phần nguyên tử


1.1.1.Electron

a. Sự đưa ra electron

Năm 1897, J.J. Thomson (Tôm-xơn, người Anh ) vẫn tìm ra tia âm cực tất cả những hạt nhỏ tuổi gọi là electron(e).

*

Hình 1:Sơ đồ vật thí nghiệm của Tôm-xơn phát chỉ ra tia âm cực

Kết luận:

Tia âm cực là chùm hạt vật chất có cân nặng và chuyển động với tốc độ rất lớn.Tia âm cực là chùm hạt có điện âm,phát ra từ rất âm ,các hạt chế tạo ra thành tia âm rất được điện thoại tư vấn là những electron (ký hiệu là e).Electron có mặt ở phần lớn chất, electron làm cho lớp vỏ nguyên tử của hầu như nguyên tố hóa học.Tia âm cực bị lệch trong sóng ngắn và có điện tích âm.

Xem thêm: Con Rươi Có Tác Dụng Gì ? Ăn Rươi Có Tác Dụng Gì Đối Với Sức Khỏe?

b, Khối lượng, điện tích electron

me = 9,1094.10-31kg.qe = -1,602.10-19 C (coulomb) = -1 (đvđt âm, kí hiệu là – e0).1.1.2. Kết cấu hạt nhân nguyên tửNăm 1911, nhà trang bị lí bạn Anh Rutherford và những cộng sự cho các hạt a bắn phá một lá vàng mỏng.Từ đó nhận thấy nguyên tử tất cả đặc điểm:Cấu chế tạo ra rỗngChứa phần có điện tích dương, được call là phân tử nhânKích thước của phân tử nhân rất bé dại so với kích thước của nguyên tửCác em chú ý quan gần cạnh mô bỏng thí nghiệm đưa ra electron trong đoạn phim sau đây:

Video 1: Thí nghiệm phát hiện ra hạt nhân nguyên tử

Kết luận:Nguyên tử cấu trúc gồm phân tử nhân cùng lớp vỏ nguyên tử (chứa những electron).Do nguyên tử th-nc về điện đề nghị số đơn vị chức năng điện tích dương của phân tử nhân bằng đúng số electron quay bao phủ hạt nhân.Khối lượng nguyên tử xấp xỉ khối lượng hạt nhân.1.1.3. Cấu trúc của hạt nhân nguyên tử

a. Sự đưa ra hạt proton.

Năm 1918, hạt proton được tìm ra có:Khối lượng: mp = 1,6726.10-27 kgĐiện tích: qp = + 1,6.10-19 C = e0Hạt proton là 1 trong những thành phần cấu trúc của hạt nhân nguyên tử. Quy ước: 1+

b) Sự đưa ra hạt nơtron

Năm 1932, Chadwick tìm ra hạt nơtron có:Khối lượng: mn(approx) mp = 1,6748.10-27 kgĐiện tích: qn = 0Hạt notron là 1 trong thành phần cấu trúc của hạt nhân nguyên tử.

Xem thêm: Lễ Bốc Thăm Vòng Loại U23 Châu Á 2022, Kết Quả Bốc Thăm U23 Châu Á 2022


1.2. Kích thước và trọng lượng nguyên tử


1.2.1. Kích thướcĐể thể hiện kích thước nguyên tử tín đồ ta dùng đơn vị chức năng nanomet(nm) hay angstrom Å

1 nm = 10-9m ; 1 Å = 10-10m ; 1nm = 10Å

Nguyên tử bé dại nhất là nguyên tử Hidro có bán kính khoảng 0,053 nmĐường kính của hạt nhân nguyên tử còn nhỏ tuổi hơn (vào khoảng tầm 10-5 nm)Đường kính của electron cùng proton còn nhỏ dại hơn nhiều ( vào khoảng 10-8 nm)1.2.2. Khối lượng nguyên tửDo trọng lượng thật của một nguyên tử quá bé, bạn ta dùng đơn vị trọng lượng nguyên tử u (đvC).1 u = 1/12 cân nặng 1 nguyên tử đồng vị cacbon 12 = 1,6605.10-27kg.m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me)

*

Hình 2:Khối lượng và điện tích của những hạt tạo nên nguyên tử


Bài 1:

Bán kính nguyên tử và khối lượng mol nguyên tử sắt lần lượt là 1,28 Ăngstrong cùng 56 g/mol .Tính khối lượng riêng của Fe, biết rằng trong tinh thể, những nguyên tử Fe chiếm 74% thể tích, phần còn lại là rỗng.

Hướng dẫn:

Đổi 1,28 Ăngstrong = 1,28.10-8 cmKhối lượng 1 nguyên tử fe = m = 56 / (6,02.1023) gamThể tích 1 nguyên tử fe = V = 4/3 . п. (1,28.10-8)3 cm3⇒ d = m / V = 10,59 gam / cm3Vì Fe chỉ chiếm khoảng 74% thể tích tinh thể nên cân nặng riêng thiệt sự của fe = 10,59 . 0,74 = 7,84 gam / cm3

Bài 2:

Nguyên tử Au có bán kính và khối lượng mol nguyên tử theo thứ tự là 1,44A và 197 g/mol. Biết trọng lượng riêng của Au là 19,36g /cm3 Hỏi những nguyên tử Au chiếm phần bao nhiêu phần trăm trong tinh thể?

Hướng dẫn:

Đổi 1,44 Ăngstrong = 1,44.10-8 cmKhối lượng 1 nguyên tử Au = m = 197 / (6,02.1023) gamThể tích 1 nguyên tử Au = V = 4/3 . π . (1,44.10-8)3 cm3⇒ d = m / V = 26,179 g / cm3Gọi x tỷ lệ thể tích nguyên tử Au chỉ chiếm chỗ, khối lương riêng của Au = 19,36⇒ 26,179x = 19,36 = 0,7395 = 73,95%